发现之旅
    大家都用过干电池吧，什么是干电池呢？
    干电池，学名原电池，是一种化学电源，它是一种把化学能转变为电能的装置。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池，这是相对于具有可流动电解质的电池说的。
    你知道干电池是如何产生电的吗？下面我们就来看看它是如何产生电的。
深入思考
    我们知道，物质发生化学反应时，常伴有化学能与热能，光能等的相互转化。于是，人们应用化学能转变成电能而制成了原电池。

点击上图观看“原电池”视频
    像这种把化学能转化为电能的装置叫做原电池。在原电池中，电子流出的一极是负极，电极被氧化。电子流入的一极是正极，离子在正极上被还原。现在以铜—锌原电池的反应原理来说明如下：
    锌片：Zn-2e- ====Zn2+（氧化反应）
    铜片：2H++2e- ==== H2↑（还原反应）
    总反应：Zn+2H+==== Zn2++H2↑

点击上图观看“原电池原理”视频
    通过以上反应，我们可以简单的总结出以下几点：
    1、装置特点：将化学能转化为电能
    2、形成条件：
    （1）要有两种不同的金属（或一种为能导电的非金属），如：铜—锌，锌—锰等；
    （2）与电解质溶液接触；
    （3）必须形成闭合电路。
学有所用

    以上我们介绍了原电池的反应原理，当今的电池工业己能制造出各种各样的实用电池，广泛用于日常生活。如干电池，铅蓄电池等。
    下面，简单介绍一种比较常见的电池——干电池。手电筒中的干电池一般是普通的锌—锰干电池，它的结构和反应原理如下：
    锌—锰电池内的主要反应：
    负极（锌筒）：Zn-2e-====Zn2+（氧化反应）
    正极（碳棒）：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O
    总反应： Zn+2MnO2+2NH4+====Zn(NH3)22++Mn2O3+H2O

    干电池的外壳是金属锌，作负极，中心碳棒（石墨）是正极，碳律周围由一层纸质包裹的黑色物质，这是石墨粉和二氧化锰的混合物，纸质和锌壳之间填满了糊状白色电解液，其成分是氯化铵、氯化锌和淀粉糊。
    干电池放电主要是通过锌筒上失去电子，而被氧化成Zn2+而进入电解质溶液中，电解质溶液中的NH4+获得电子被还原成NH3，从而使灯泡在电子转移的过程中获得电能而发光。
沙场练兵

1. 有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸在稀硫酸中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；在电解含 A2+和 C2+的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入B2+的硝酸盐溶液中，D表面有B析出。这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是（    ）
    A．D2+＞B2+＞A2+＞C2+
    B．A2+＞B2+＞C2+＞D2+
    C．C2+＞A2+＞B2+＞D2+
    D．A2+＞C2+＞D2+＞B2+

2. 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，使两极相隔一段较长距离。下列叙述中正确的是（    ）
    A．正极附近的浓度逐渐增大
    B．负极附近的浓度逐渐增大
    C．负极附近 Zn2+浓度明显增大
    D．正极附近H+浓度明显减小

3. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：，石墨：
锌片是（    ）
    A．负极并被氧化    B．负极并被还原
    C．正极并被氧化    D．正极并被还原

4. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如下图所示．最先观察到酚酞变红现象的区域是（    ）

    A．Ⅰ和Ⅲ     B．Ⅰ和Ⅳ    C．Ⅱ和Ⅲ     D．Ⅱ和Ⅳ

5. 下列各组中，两种金属用导线相连，插入稀硫酸中，有关叙述正确的是（    ）
    A．导线中的电子由铁极流向银极，溶液中银离子增多
    B．导线中的电子由铜极流向锌极，溶液中锌离子增多
    C．导线中的电子由铁极流向铜极，溶液中铜离子增多
    D．导线中的电子由锌极流向铁极，溶液中锌离子增多