发现之旅
    当我们把果汁晶体放到水中溶解的时候，我们会发现，加入一定量的果汁晶体后，果汁晶体就不再溶解，而沉淀在杯底。此时杯中的果汁溶液为饱和溶液。
    果汁溶于水的时候，果汁分子扩散到水中，同时水中的果汁分子也聚集成晶体，当这两个反应过程的速率相等时，溶液达到饱和。此时我们说达到溶解平衡状态，而在这个状态之下，溶解和结晶的过程并没有停止，只是速率相等。所以溶解平衡是一种动态平衡。
    在化学的可逆反应中，当正反应和逆反应速率相等时，也可以达到一个化学平衡状态。化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
深入思考
    化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变反应发生的条件，那么达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，而达到新的平衡。
    在转化率不高的化学反应中，如果改变反应条件，破坏旧的化学平衡，建立新的化学平衡，从而达到提高产量的目的。这就是研究化学平衡的目的。可是化学平衡受哪些因素的影响呢？
    下面我们以FeCl3和KSCN的反应为例，来做一个实验：
反应方程式：
    上述试剂瓶中的溶液分别为：0.01mol/L的FeCl3、0.01mol/L的KSCN、1mol/L的KSCN、1mol/L的FeCl3。
    取一定量的0.01mol/L的KSCN溶液和0.01mol/L的FeCl3溶液于烧杯中，搅拌后倒入三支试管中。观察试管中溶液的颜色。此时，反应处于平衡状态。
    向第一支试管中加入1mol/L的KSCN溶液，向第二支试管中加入1mol/L的FeCl3溶液。观察三支试管的颜色。注意：两次加入的两种溶液的浓度不一样！
    从实验中可以看到，加入1mol/L的KSCN溶液和1mol/L的FeCl3溶液的两支试管，颜色都变深了。也因此说明了：无论增大任何一种反应物的浓度，都能使反应平衡向正反应方向移动，生成更多的Fe(SCN)3。
    同时研究表明，在达到平衡的反应里，减小任何一种生成物的浓度，平衡会向正反应方向移动；减小任何一种反应物的浓度，平衡会向逆反应方向移动。
    综上所述，我们可以得出这样的结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡能够向正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
学有所用
化学平衡小结

    从定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。所以我们也可以从两方面来看：
    例如：对于反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)
    若说不变，则是指含量，或能表明含量的叙述。可以是A2、B2、AB的体积分数、物质的量分数、质量分数以及分子数之比不变，A2、B2的转化率不变、体系的温度不变、体系的颜色不变；对于反应前后体积发生变化的反应，还可以是体系平均相对分子质量、压强、总物质的量，密度等不变。
    若说相等，则是指正逆反应速率相等。例如：生成AB的速率与AB分解的速率相等；单位时间内，A2反应掉的分子数与生成A2的分子数相等。
    有些叙述肯定不对，如：生成B2的速率与反应掉B2的速率相等；反应掉A2的速率与反应掉B2的相等；A2的浓度与B2的浓度相等；B2与AB的体积分数相等；A2与B2的转化率相等。
沙场练兵

1．能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应已达平衡状态的标志是（　　）
    A. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    B. SO2和SO3的物质的量浓度相等
    C. 反应容器内压强不随时间变化而变化
    D. 单位时间内生成2molSO3时，即生成1molO2

 

2．在一定温度下，一个容积不变的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) ==== 2C(g)达到平衡的标志是（　　）
    A．C的生成速率与C的分解速率相等
    B．A、B、C浓度之比为1：3：2
    C．B、C反应速率之比为3：2
    D．混合气体密度不随时间改变而改变

 

3．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：达到平衡时，C的浓度为amol/L。若维持容器体体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（　　）
    A．4molA+2molB
    B．2molA+1molB+3mol+1molD
    C．3molC+1molD+1molB
    D．3molC+1molD

 

4．对于可逆反应，反应过程中，其他条件不变时，D％与温度T或压强P关系如下图所示，下列叙述正确的是（　　）

    A．降温化学平衡向正反应方向移动
    B．使用催化剂，D％将增加
    C．化学方程式系数：m<p+q
    D．B的颗粒越小，反应速率越大，有利于平衡向正反应方向移动

 

5．下图中纵轴是气体生成物在平衡体系中的质量分数，横轴表示温度，则图中曲线反表示的反应是下列哪一个（　　）
                            
    

 

6．可逆反应：（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是（　　）
    A．B和C可能都是固体
    B．B和C一定都是气体
    C．若C为固体，则B一定是气体
    D．B和C可能都是气体