发现之旅
    我们研究物质时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做定性分析；当知道了物质的组成成分以后，又常常需要测定物质中各组成成分的含量，这在化学上叫做定量分析。
    在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法就叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定常用的仪器如图所示。
滴定装置
碱式滴定管
酸式滴定管
深入思考
    酸碱中和滴定足以中和反应为基础的，反应的实质是：

H+ + OH - ＝ H2O
中和反应的本质
    酸碱中和滴定是定量分析，可是在实验中如何得知中和反应已经进行完全了呢？下面以盐酸和氢氧化钠为例来为大家解释这个问题。
    首先来看盐酸和氢氧化钠的中和滴定实验：
盐酸和氢氧化钠的中和滴定
    在本实验中是用已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠。实验中选用酚酞作为指示剂，因为酚酞滴入碱溶液中，能让溶液显红色。而滴入酸溶液中，溶液显无色。盐酸和氢氧化钠完全中和后生成的产物是氯化钠和水。
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
    氯化钠为盐溶液，显中性，当氢氧化钠全部反应完，溶液应该变为无色，所以用酚酞作为指示剂能很容易指示滴定终点。即溶液正好变为无色时为滴定终点。
    根据滴定过程中所用区的盐酸溶液的体积，可以很容易计算出氢氧化钠溶液的浓度。
    在滴定过程中，不能将酸式滴定管和碱式滴定管混用，因为酸能腐蚀橡胶，而碱能腐蚀玻璃。
    由于酸碱指示剂实际上指示了溶液的pH值的变化，所以我们可以根据滴定过程中溶液pH值的变化情况来选择合适的指示剂。下面给出几种指示剂（甲基橙、甲基红、酚酞）在滴定过程中指示pH变化的示意图：
NaOH与HCl混合过程中的pH变化
    根据上图中酸碱指示剂与pH的变化情况也可以看出，盐酸滴定氢氧化钠时选用酚酞做指示剂是最佳的选择。
    指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。下图显示了常用的指示剂（石蕊试剂和甲基橙试剂）在酸性、碱性、中性溶液中的颜色变化。

甲基橙在酸性、中性、碱性溶液中的颜色

石蕊在酸性、中性、碱性溶液中的颜色
    在做酸碱中和滴定实验时，要根据实际的情况选择合适的酸碱指示剂，否则会出现很大的误差。其他容易引起误差的操作也要格外注意。例如：读数时，视线要与滴定管中的凹液面水平；滴定时，应该是锥形瓶中溶液颜色正好发生变化时视为滴定终点。
    酸碱中和滴定操作简便、快速，并且具有足够的准确度。在工农业生产和科学研究中具有很大的实用价值。
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酸碱性食物的合理搭配

    最近人们一直在提酸碱性食物，那么究竟如何合理的搭配算碱性食物呢？这要从人体内的环境来谈一下。人体内环境基本是中性的，略偏碱性。在新陈代谢过程中产生的大量酸性物质，都被血液中的缓冲物质所中和，不致于使人体内部环境呈酸性，但有时也可造成紊乱。如人患腹泻时，排出物呈碱性，体内酸会相对增多而呈酸性；大量呕吐时，胃酸损失过多，体内又可呈碱性。而且每餐进食，食物都有一定的酸碱度，也会影响人体的酸碱平衡。
    而所谓食物的酸碱性，是说食物中的无机盐属于酸性还是属于碱性。

    一般金属元素钠、钙、镁等，在人体内其氧化物呈碱性，含这种元素较多的食物就是碱性食物，如大豆、豆腐、菠菜、莴笋、萝卜、土豆、藕、洋葱、海带、西瓜、香蕉、梨、苹果、牛奶等。
    一些食物中含有较多的非金属元素，如磷、硫、氯等，在人体内氧化后，生成带有阴离子的酸根，属于酸性食物。如猪肉、牛肉、鸡肉、鸭、蛋类、鲤鱼、牡蛎、虾，以及面粉、大米、花生、大麦、啤酒等。
    因此，家常菜一定要注意酸、碱食物的合理搭配，否则，进食酸性食物过多，可造成血液偏酸性。为中和这些酸性物质，又必然消耗体内大量的钙、镁等碱性元素，而引起缺钙等一系列症状，如皮肤病、神经病，特别是在节假日里，如果肉类较多，就更应该注意搭配一些新鲜蔬菜、水果等碱性食物，以免造成机体酸碱平衡失调。
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1.用NaOH滴定pH相同、体积相同的HS2O4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（  ）
    A．V1>V2>V3        B．V1 <V2<V3
    C．V1 = V2 >V3      D．V1 = V2<V3

 

2.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
    ⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
    ⑵ 在锥形瓶中放入25 ml待测液NaOH溶液；
    ⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂；
    ⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后；
    ⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；
    ⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
    ⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；
其中错误的是（   ）
    A. ⑷⑹⑺     B. ⑴⑸⑹⑺     C. ⑶⑸⑺     D. ⑴⑶⑸⑺

 

3.用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取NaOH固体中含有下列杂质时，会引起结果偏低的是（   ）
    A．NaCl     B．Na2O     C．Na2CO3     D．NaHCO3

 

4.用0.01mol/LH2SO4溶液滴定0.01 mol/LNaOH溶液，中和后用水稀释至100mL。若在滴定操作中有误：①或多加1滴稀硫酸；②或多加1滴NaOH溶液（设每mL溶液约为20滴），则①和②两次滴定后溶液中[H+]之比为（   ）
    A．10     B．50     C．5×103     D．104

 

5.中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化，②锥形瓶中溶液颜色的变化，③滴定管端液流出的速度（   ）
    A．①和②     B．②和③
    C．①和③     D．②

 

6.用中和滴定法测定我国宁夏出产的冰碱（主要成分是Na2CO3和NaHCO3，杂质难溶于水，且不与酸反应）中NaHCO3的含量。首选称取冰碱试样1.142g。用水溶解、过滤，将滤液配成100 mL溶液A。然后采取下列实验步骤进行滴定：①用移液管向锥形瓶中移入25.00 mL A溶液，并加入酚酞试液3滴； ②向酸式滴定管中加入0.1000 mol·L－1的盐酸至0刻度线；③向其中加入甲基橙试液3滴，用0.1000mol·L－1的盐酸滴定至溶液变为红色，共用去盐酸34.20mL；④滴定至酚酞红色恰好褪去，读数为12.00mL；⑤用0.1000mol·L－1的盐酸润洗酸式滴定管三次；⑥用溶液A洗涤25 mL移液管三次。
（1）正确的实验操作步骤是（   ）或(    )
    A．⑥①⑤②④③     B．⑤②⑥①④③
    C．①②③④⑤⑥     D．②①③④⑤⑥
（2）计算冰碱中NaHCO3的质量分数