固体分两种形式存在：晶体和非晶体。而在日常生活中，我们接触和使用到的固态物质，其中有许多都是晶体。气体、液体、和非晶体在一定条件下也可以转变成晶体。
    晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体，晶体中原子和分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分内的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。

    在晶体里，构成晶体的粒子（如分子、原子、离子等）是有规则排列的，根据构成晶体的粒子种类及粒子见的相互作用的不同，可将晶体分为若干类型，如离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。
    一.离子晶体
    我们知道，氯化钠是离子化合物，在氯化钠分子中，钠离子与氯离子是以离子键相结合的，像这样离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。

    若要破坏离子晶体中的离子键需要很多的能量，所以离子晶体一般很难由固态变成液态或气态，也就是说离子晶体具有较高的熔点和沸点。
    当离子晶体在熔融状态或在水溶液中时，阴阳离子间的作用力减弱了，产生了能自由移动的离子，所以离子晶体在这两种状态下能导电。

    我们知道二氧化碳、水、氨气等分子间存在分子间作用力，它们在固态时也以晶体的形式存在，而构成这些晶体的粒子是分子。像这样分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体。

    一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点和沸点也越高。
    我们知道在常温状态下水是液体，而硫化氢是气体，这说明水的熔沸点比硫化氢高。可是却与上述结论相反，这是为什么呢？
    在这里我们要弄清楚两个问题：什么是分子间作用力？什么是氢键？
    1、分子间作用力：又叫范德华力。是分子与分子间微弱的相互作用，但是只有在分子与分子非常接近时才存在。
    2、氢键：是在含有氢原子的分子间形成的，且另一种原子有很强的吸电子能力和较小的原子半径。
    氢键能让物质的熔沸点升高，由于在水分子中氢原子和氧原子间存在氢键，所以水的熔沸点比硫化氢的高。
    分子晶体都是由分子构成的，它们在固态和熔融状态时都不导电。

离子晶体化学式的确定

    确定离子晶体的化学式实际上就是确定晶体中粒子个数比。方法如下：
   （1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞。
   （2）处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有1/4属于该晶胞。
   （3）处于面心上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有1/2属于该晶胞。
   （4）处于晶胞体心的粒子，则完全属于该晶胞。

物质的熔沸点比较及规律

   离子晶体：一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，则熔沸点就越高。
   分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高；组成和结构不相似的物质，相对分子质量越大、分子极性越大，其熔沸点就越高。

    A．1：3：1         B．2：3：l
       C．1：2：1         D．1：3：3

2． 下列物质中，含有极性键的离子晶体是 （  ）
    A．                B．
    C．                    D．

3． 下列物质中，可证明某晶体是离子晶体的是 （    ）
    A．易溶于水
       B．晶体不导电，熔化时能导电
       C．熔点较高
       D．晶体不导电，水溶液能导电

4．IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成（    ）
   A.离子晶体
   B.分子晶体
   C.离子晶体，分子晶体都不可能形成
   D.无法确定