发现之旅
    自从伏打发明电池后，“电”的应用就风起云涌，席卷全球。英国化学家戴维就是用电解的方法制出了很活泼的金属钾、钠等。到了现在，电解的应用就更加广泛，它用于好多物质的制法、电镀、和电解水等。可是，你知道电解饱和食盐水的原理吗？你知道氯碱工业的发展状况吗？你知道……？让我们共同走进氯碱工业这奇妙的世界吧！　


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    从实验可以看到，在U形管的两个极上都有气泡放出，阳极放出的是Cl2，阴极放出的是H2，同时发现阴极附近溶液变红。为什么会出现这些实验现象呢？
深入思考
    NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，微弱电离，因此在溶液中存在着Na＋、H＋、Cl－、OH－四种离子。

    
    当接通直流电源后，带负电的OH－和Cl－向阳极移动，带正电的Na＋和H＋向阴极移动。当接通直流电原后，带负电的OH－和Cl－移向阳极，带正电的Na＋和H＋移向阴极。在这样的电解条件下，在阳极，Cl－比OH－容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。

         2Cl－2e====Cl2↑    (氧化反应)     
    在阴极，H＋比Na＋容易得到电子，因而H＋不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。
2H＋+2e====H2    (还原反应)
    由于H＋在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H＋和OH－，H＋又不断得到电子，结果溶液里OH－的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

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学有所用
离子交换膜法制烧碱
 
    工业上利用上面的反应原理，制取NaOH、H2和Cl2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。这一技术在20世纪50 年代开始研究，80年代开始用于工业化生产。

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离子交换膜法电解制碱的主要生产流程
    氯碱工业是基本化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身以外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。

氯碱工业产品
沙场练兵

1. 图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（      ）

2. 将一直流电源的正、负极，分别连通在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊溶液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（      ）

  

A

B

C

D

阳极

蓝

百

红

蓝

阴极

百

蓝

蓝

蓝


 

3. 某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（      ）

    A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

    B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

    C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

    D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
 

4. 实验室用铅蓄电池电解食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生的反应为负被，正极：。当制得0.05mol时，电池内消耗硫酸的物质的量至少是（      ）
    A．0.025mol   B．0.050mol   C．0.10mol   D．0.20mol