发现之旅 |
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大家知道,在实验室制取氢气时,我们选用的原料是稀硫酸和锌粒。可是大家知道吗?硫酸除了用于化学实验室作科学研究之外,还是是基础化学工业的重要产品哦!也是许多化学工业的原料,用于制造化肥、农药、医药、染料、炸药、化学纤维等等。对于石油炼制、冶金、机械制造等方面也有着广泛的用途。 |
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硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。既然工农业生产中需要这么多的硫酸,那么工业上是如何来生产硫酸的呢?今天我们就来一起走进硫酸工业! |
深入思考 |
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在工业上,一般用接触法来生产硫酸。
接触法是目前广泛采用的方法,它创始于1831年,在本世纪初才广泛用于工业生产。到20年代后,由于钒触媒的制造技术和催化效能不断提高,已逐步取代价格昂贵和易中毒的铂触媒。世界上多数的硫酸厂都采用接触法生产。 |
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硫酸生产厂 |
接触法生产硫酸可以用硫磺、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气(含有一定量的SO2)等作原料。我国由于硫磺矿产资源较少,所以主要用黄铁矿作原料来生产硫酸。 |
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接触法制硫酸的生产过程主要分为三个阶段:(一)造气、(二)接触氧化、(三)三氧化硫的吸收。
其中造气是在沸腾炉中进行的,将粉碎过的黄铁矿放在沸腾炉中燃烧,从而得到有用的炉气。用黄铁矿制得的炉气含有SO2、O2、N2、水蒸气以及一些杂质,所以在进入接触室时要进行净化和干燥处理。炉底通入氢气的作用是把炉内的矿粒吹得剧烈翻腾,好象沸腾着的液体,使矿粒能充分燃烧。 |
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在沸腾炉中所发生的化学反应和热化学反应分别为: |
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接触氧化是在接触室中进行的,从沸腾炉中出来的经过净化和干燥的炉气(其成分体积分别约为:SO27%、O211%、N282%)进入接触室发生氧化反应,生成SO3。 |
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在接触室中所发生的化学反应和热化学反应分别为: |
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三氧化硫的吸收是在吸收塔中进行的。从接触室出来的气体,主要是SO3、N2以及未起反应的O2、SO2。H2SO4是由SO3和H2O化合制得,但一般不用水来吸收,而用98.3%的浓硫酸来吸收,从而提高吸收效率。 |
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在沸腾炉中所发生的化学反应和热化学反应分别为: |
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为了减少尾气对环境的污染,应该进行两次氧化和吸收,再将最后的尾气进行净化回收处理。 |
学有所用 |
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硫酸在工业中的用途 |
硫酸大量用于清洗钢铁的表面。在钢铁进行冷轧、冷拔和冲压等加工之前,必须清除钢铁表面的氧化铁,否则,在冷轧、冷拔和冲压时氧化铁就可能被压入钢铁中,使钢铁的表面很粗糙,甚至造成废品。氧化铁的存在也会使轧辊或冲模等工具很快被磨损。在金属表面镀镍或镀铬时,也要用硫酸清洗金属表面,否则镀层很容易脱落下来。
硫酸还是生产化肥的原料。把氨通入 75% 硫酸中,可以生成硫酸铵。这个反应放出大量的热,这些热量用来将水分蒸发,便可得到硫酸铵晶体。硫酸铵和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生产过磷酸钙肥料的原料。
在石油精炼中,要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质 —— 硫化物和不饱和碳氢化合物,每精炼 1t 石油要用 24kg 浓硫酸。
在有机化工中,硫酸是生产农药敌百虫、以及合成洗涤剂烷基苯磺酸钠的原料。很多基本有机化工原料如甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料。
在无机化工生产中,硫酸用于生产氢氟酸、铬酸、磷酸、硫酸铜、硫酸铝、硫酸锌、硫酸镍以及钛白粉、立德粉等颜料。
总而言之,在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中,处处都离不开硫酸。 |
沙场练兵 |
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1. 为了防治酸雨,减少煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上通过生石灰和含硫的煤混合使用可以“固硫”(避免硫化合物进入大气),最后生成石膏。试回答:
(1)整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括:①化合②分解③置换④复分解⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应⑦离子反应⑧非离子反应(分子反应)。其中正确的是( )
A.①⑤⑥⑦ B.①②③⑤⑧ C.①⑤⑥⑧ D.②④⑤⑦
(2) 第一步“固硫”反应的化学方程式中所需气态物质的化学计量数之和为( )
A.1 B. 2 C.3 D.4
(3) 你认为减少酸雨产生可采取的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③先将燃料煤脱硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤开发新能源,避免含S、N的氧化物大量排放
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
答案::(1)C;(2)A;(3)C
解析:⑴ 在含硫的煤中加生石灰“固硫”的反应是CaO+ SO2==== CaSO3、2CaSO3+O2==== 2CaSO4,可见所涉及到的反应类型有化合、氧化还原反应、非氧化还原反应和非离子反应。
⑵ 易错选B。主要是不清楚哪一个反应是第一步“固硫”反应。
(3)易错选A、B或D。错误的原因是不能正确应用已有知识全面分析具体问题。把烟囱造高不能减少SO2的排放量;在土壤中施放石灰虽可中和酸雨造成的酸性,但由于生成CaSO4,长期使用会使土壤板结,影响土质。
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2.
有关接触法制硫酸的叙述正确的是
( )
A. 吸收塔不得用水吸收三氧化硫
B. 进入接触室的SO2和空气混合物中的其它杂质必须除去
C. 硫酸厂的尾气要经碱液或氨水处理后才能排放
D. 用黄铁矿燃烧生成二氧化硫与用硫燃烧生产二氧化硫后者较复杂
答案:A、C
解析:接触法制H2SO4的三阶段中,第一阶段是制取和提纯SO2,若用煅烧黄铁矿法因同时有Fe2O3,而处理除杂更复杂,燃硫法则较简单。在提纯时用黄铁矿生产的SO2中杂有的砷、硒化合物也较燃硫法多。必须提纯除去这些杂质,主要是为了防止第二阶段中用催化氧化法生产SO3时的催化剂“中毒”,第三分阶段是吸收SO3使成H2SO4,若用水吸收会产生大量难以处理的酸雾,所以用98.3%浓H2SO4吸收SO3,使成发烟硫酸,然后按比例与水混合得到浓H2SO4。在接触室中2SO2+O2====2SO3的反应有一些可逆性,虽然SO2的转化率很高,但难免还有SO2与SO3一起进入吸收塔,所以尾气中必然杂有不能被浓H2SO4吸收的SO2,若直接排放会造成严重污染,因此,用碱性物质如氨水、NaOH溶液处理,使SO2转化为亚硫酸盐而除去。
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3. 用硫铁矿制硫酸,若硫铁矿含杂质30%,杂质不与氧气反应,要得到98%的硫酸4t,工业上需要标准状况下空气多少立方米( )
A. 1680 B. 7340 C. 8400 D. 多于 8400
答案:D
解析:有关反应的化学方程式为:FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2 、 2SO2+O2====2SO3 、SO3+H2O====H2SO4
设需要O2为x mol
据方程式可得关系式:
>由于工业生产要考虑损失问题,故正确答案应选D。
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