1. 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是: 。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
上述方案是否合理? 。
请简要说明两点理由:
① ;② 。
答案:(1)2Na2O2+2SO2 ==== 2Na2SO3+O2
(2)取白色固体,加稀硫酸,产生能使晶红溶液褪色的气体。
(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
解析:(1)联想Na2O2与CO2的反应,并简单的模仿、迁移,得出方程式为:
2Na2O2+2SO2==== 2Na2SO3+O2
(2)SO32-的检验是中学化学中的重要知识点。方法是:取少量白色固体,加稀硫酸,如果能产生使品红溶液褪色的气体,说明固体中含有Na2SO3。
(3)用硝酸酸化沉淀,BaSO3被氧化为BaSO4方案显然是不合理,这是理由一;理由二是:如果反应的固体中还残留有Na2O2,它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根,这一点隐蔽性很强,考查了学生思维的严密性。
SO2与Na2O2反应原理区别于CO2与Na2O2反应,因SO2有较强的还原性,能被强氧化剂Na2O2氧化成Na2SO4,结合O2、SO32-、SO42-离子的检验即可解答。
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