2005－2006学年度综合练习（一）

理科综合能力测试－化学

 

第Ⅰ卷（选择题）

　　每小题6分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。以下数据可供解题时参考：

　　可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32   Cl 35.5   Fe 56   Cu 64

 

5． 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得 ： 。下列说法中不正确的是

         A． 是氧化产物                      

       B． 在反应中被氧化

         C． 的氧化性强于 的氧化性   

       D． 参加反应，转移的电子为1mol

6．电解质溶液的酸度（用AG表示）定义为 比值的对数，即 。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是

         A．    B．

         C．     D．

 

7．在下列数量含有10电子的物质中：①质量为34.0g的氨气；②标准状况下体积为11.2L的氟化氢；③4℃时体积为22.4mL时水；④标准状况下体积为22.4L的甲烷。所含质子数由多至少的正确排列是

A．②＞①＞③＞④  　　　　　　　　B．①＞③＞④＞② 

C．④＞②＞①＞③  　　　　　　　　D．①＞④＞③＞②

 

8．在下列实验操作中，没有淡黄色沉淀生成的是

        A．在5mL新制饱和氯水里滴入数滴饱和氢硫酸溶液

        B．在5mL饱和氢硫酸溶液中，滴入数滴新制饱和氯水

        C．在5mL饱和亚硫酸溶液中，滴入数滴新制饱和氢硫酸溶液

        D．在5mL新制饱和亚硫酸溶液中，滴入数滴新制亚硫酸溶液

 

    9．加工未完的精细钢件可浸入 或 的水溶液中，以防钢件在空气中发生锈蚀， 、 的水溶液为抗氧化剂，可还原水中的溶解氧，则下列叙述中不正确的是

        A． 的氧化产物是氮气

        B．若除去水中溶解的等量氧气，消耗 和 的物质的量之比为1 ：2

        C． 作为抗氧化剂不如 好，因为 是非电解质

        D． 作为抗氧化剂要比 好，因为 是强电解质

 

    10．将一定量Fe和 的混合物投入250mL、1.8 的 溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12L NO（ 的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为

        A．350mL   B．400mL   C．450mL   D．500mL 

11．下列实验操作正确的是

         A．配制100g10％的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

         B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，防止晶体飞溅

         C．为检验酸性溶液中的 和 ，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

         D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放火烧杯中，然后加水稀释

12．一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为

        A．3.2g   B．4.8g    C．6.4g       D．10.8g

 

第Ⅱ卷（非选择题）

 

 

25．（18分）依据下列实验过程，写出（1）~（6）发生化学反应的离子方程式，并回答溶液A和溶液B的化学式。

 

 

（1）__________________________________；

（2）__________________________________；　

（3）____________________________________；

（4）____________________________________；

（5）____________________________________；

（6）____________________________________；

（7）溶液A是_________________；

（8）溶液B是_________________。

 

26．（12分）在有机物分子中，碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子叫不对称碳原子，以 表示。而且该有机物具有特殊的光学活性。

（1）标出下列有机化合物中的不对称碳原子：

（2）欲使上述有机物通过化学变化，使生成物不具有光学活性，这些化学反应的类型有：（可不填满也可补充）

 

①___________________________

②___________________________

③___________________________

④___________________________

⑤___________________________

⑥___________________________

 

  27．（18分）实验室可用下列实验装置测定FeO和 。固体混合物中 的质量（图中夹持装置已略去）。

    （1）实验前如何检查装置A的气密性__________________________________________；对A中所发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目的是____________________。

    （2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须_______________________，实验开始后，在b处必须___________________________。

    （3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是___________________________。

    （4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是___________________________。若无干燥管F，测得 的质量将_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （5）若FeO和 混合物的质量为a g，反应完全后干燥管E的质量增加了b g，则混合物中 的质量为_______________g（用含字母的数学式表示）。

    28．（12分）有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的 ，得到了 和 的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生 气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）向 和 的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为________________________________________。

    （2）混合溶液中 和 的物质的量之比为____________________。

    （3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，所通 气体的体积在标准状况下为____________________。

    （4）a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的 发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为____________________（用含a的数学式表示）。

 

参考答案：

 

5．C 

6．B

7．A。NH3、HF、H2O、CH4的分子中均含有10个质子，34g NH3为2mol，22.4mL水约为1.24mol，22.4L（标准状况）CH4为1mol，HF在标准状况下为液体，11.2LHF的物质的量约为500mol。

8．A。在Cl2过量的条件下，H2S可被Cl2氧化为H2SO4，没有淡黄色沉淀生成，化学方程式为：

9．C。 作为非电解质比 抗氧化性好。

10．B。

11．B 

12．C

 

25．（18分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

（7）溶液A为(NH4)2S

（8）溶液B为KAl(SO4)2

 

26．（12分）

（1）

（2）①加成反应，使 。

②氧化反应。将 氧化为 。

③酯化反应。

④水解反应。

⑤消去反应。

 

27．（共18分）（1）关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不发生变化，则气密性好（3分）；加快氢气产生的速率（2分）。

    （2）检验氢气的纯度（2分）；点燃未反应的氢气（2分）。

    （3）除去氢气中混有的氯化氢气体（2分）。

    （4）防止空气中的水蒸气进入干燥管E中（2分）；偏大（2分）。

    （5） （3分）；

 28．（共12分）（1） （1分）； （1分）。

    （2）1 ：1（2分） （3）0.75mol/L（2分）；112mL（或0.112L）（2分）

    （4）0.063a g（或63a mg）（4分）