2006年高考化学复习建议

　　复习高中化学要按照知识结构，着力揭示知识间的内在联系和规律性，紧密联系实际，培养运用知识解决实际问题的能力。

　　一、 运用规律  编织网络

　　1．运用元素周期律，把握非金属全局

　　氧化区非金属元素  F、O、Cl、Br；

　　还原区非金属元素  H、B、C、Si、P、As；

　　氧化还原区非金属元素  N、S、Se、Te、I、（At）。

　　2．运用金属活动性顺序，把握金属全局

　　活泼金属组     K、Ca、Na，Mg，Al；

　　中活泼金属组   Zn，Fe，Sn，Pb，（H）；

　　不活泼金属组   Cu，Hg，Ag，Pt，Au。

　　二、 把握重点  联系实际

　　1．联系环境保护实际

　　例  汽车尾气中是空气的重要污染源，油、气混合气点火爆发时产生的SO₂、NO、CO、C等随尾气排出污染大气。为简化讨论可设汽油主要成分为C₈H₁₈，空气中O₂的体积分数为20%。

　　（1）简析空气污染物产生的原因

　　（2）消除汽车尾气对环境污染的方法和途径。

　　2．联系生活实际

　　例1  氯气作为饮用水消毒剂已有百余年历史。

　　（1）简析Cl₂消毒原理

　　（2）Cl₂作为饮用水消毒的弊病

　　（3）ClO₂作为新型饮用水消毒剂的优点，简述ClO₂的生产原理。

　　提示：

   （1） ， 具有强氧化性可以消毒杀菌。残氯可用绿矾除去， 。 水解生成 胶体，可与泥土胶体凝聚。

   （2） 与水中有机物生成有机氯代物，于人有害。

   （3） 氧化性比 更强，且不会生成有机氯代物。

       

       

    例2  2002年9月国家质检总局严令禁止用“雕白粉”作为食品添加剂，10月进行严厉查处。雕白粉可使食品增白，增加韧性，改善口感，但食用后会引起中毒，伤害肝、肾，危害极大。

雕白粉又称“吊白块”，化学名称叫次硫酸氢钠甲醛，可由甲醛与次硫酸氢钠反应制得：

 是一个离子化合物，可表示为 。

　　（1）雕白粉的溶解性。

　　（2） 与NaOH溶液反应的离子方程式。

　　（3）甲醛与 的反应实质和反应类型。

　　（4）甲醛变为聚甲醛的化学方程式及反应类型。

　　（5）甲醛在弱碱性条件下生成已醛糖的反应实质。

　　提示：

　　（1） 有亲水的－OH和钠盐结构，易溶于水。

　　（2）

　　（3）

　　（4）

　　（5）

　　3．联系生产实际

　　例1  从资料查得KMnO₄的如下制法：第一步将MnO₂与KOH混合，在空气中灼热并不断搅拌制得K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液进行电解，阳极可得KMnO₄。

　　（1）K₂MnO₄的生成原理

 　　（2）电解制KMnO₄的电极反应及电解总反应方程式。

　　例2  1862年索尔维在氨化饱和食盐水通入 制得 ，将 在

250℃焙烧可得 ，另一产物 循环使用；析出 的母液加入生石灰后加热，回收氨并循环利用。这就是索尔维制碱法。

　　（1）简析索尔维制碱法原理，写出相关反应方程式。

　　（2）我国化学家侯德榜揭示了索尔维制碱法技术秘密，并创立了举世闻名的侯氏制碱法，其主要之点在于把析出 晶体的母液里加入 ，使 析出，所得饱和食盐水循环利用。把合成氨与纯碱生产结合为一体。简析侯氏制碱法优点。

　　提示：

　　（1） 是强酸强碱盐，二氧化碳是弱酸的酸酐，两者之间不能发生化学反应，先通入 ，再通入 时，发生以下反应：

　　把 与 不能发生的反应，转变为两盐间（ 与 ）的复分解反应，生成 ，另有 生成。

　　析出 后的母液是 溶液，当加入生石灰发生的化学反应为：

　　（2）侯氏制碱法节约了一种原料CaO，少产生一种工业废物 ，多生产一种产品 ，使食盐的利用率由60％上升至90％以上，使原料中的各原子均得到充分有效的利用。侯氏制碱法可称为绿色化学的先驱与典范。

　　例3  含有 酸性工业废水需经处理才能排放。从资料查得：在此工业废水中加入适量 ，以Fe为电极进行电解，经一系列变化， 变为 沉淀，另有 沉淀同时生成，且废水变为中性，可以排放。

　　（1）简析电解除铬的化学原理。

　　（2）加入 的作用。能否用石墨电极来代替铁电极实现电解除铬，说明其原因。

　　提示：通电时两极反应为：

　　阳极 

　　阴极 

 与 在酸性条件下发生氧化还原反应



 与阴极产生的 结合为 沉淀

      

　　4．联系大自然实际

　　例  从矿物学的资料查得：当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS₂）时，会生成辉铜矿（Cu₂S），另有FeSO₄与H₂SO₄生成。

　　（1）配平上述反应的化学方程式

　　（2）分析上述反应的氧化剂、还原剂。

　　（3）氧化产物与还原产物的物质的量之比。

　　（4）简析矿物共生问题。

　　提示： 的比值为14∶5）

　　有 氧化 的反应，另有 的自身氧化还原反应，氧化产物是 ，还原产物 ，其物质的量之比为3∶7。

　　5．联系前沿科学实际

　　例1  氢硼化钠（NaBH₄）是一种离子化合物，具有极强的还原性，被称为万能还原剂，在化学工业有着广泛的应用。

　　（1）在NaBH₄中的阴离子是______，氢元素的化合价是______。

　　（2）将NaBH₄放入水中迅速生成生成偏硼酸钠和氢气，这个反应的氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____。

　　（3）在工业上，NaBH₄可用于精细有机合成，还可用于含有Au³⁺的废液中回收黄金，表示这个反应的离子方程式是______________________________。

　　例2  氢镍电池是近年来开发的新型化学电源（碱性电池）。电极反应如下：

H₂ + 2NiO (OH )  2Ni (OH )₂

　　（1）放电时两极的电极反应为：______________________________。

　　（2）充电时两极的电极反应为：______________________________。

　　提示：

　　放电：

　　（－）极   

　　（＋）极  

　　充电：

　　阴极   

　　阳极   

    例3  燃料电池是当今科学研究的重点课题。燃料电池的基本原理是将燃料从电极负极通入，氧气（空气）从电源正极通入，以KOH为电解质溶液，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，化学能转变为电能。

    （1）写出H₂、O₂燃料电池的电极反应。

　　（2）写出CH₄、O₂燃料电池的电极反应。

    例4  寒痛乐热敷袋可治疗关节炎和腰腿疼痛，深受老年患者欢迎。查得：寒痛乐原料有铁粉、木屑、炭粉、食盐及少量水。将其置于布袋内，并加塑料袋密封。使用时，打开塑料袋取出布袋，轻摇片刻，温度可达50℃左右，置于病痛部位，可持续保温24小时。使用完毕，打开布袋，可见有棕红色粉末生成。简要回答以下各问：

    （1）简述热敷袋的化学原理。

　　（2）药粉需放置布袋内的原因，布袋又必须置密封塑料袋内的原因。

　　（3）药品中的食盐及木屑的作用。

　　三、重视实验  多思创新

　　1．运用概念、理论和规律  正确分析给出的实验现象

　　例1  在FeCl₂ aq中滴入浓溴水，溶液变为橙黄色，其原因是______________________，能证实上述判断的实验操作是______________________。

　　例2  将FeCl₃ aq均分为两等份，一份加入3~4滴12 盐酸，另一份加入3~4滴蒸馏水，可观察到的现象变化是______________，在两只试管中均加入过量Mg，可观察到的现象变化是______________，其原因是______________。

　　例3  取 少许滴加饱和氯水，可发生阴离子置换，当 过量时， 可把 氧化为 ， 是一个有光泽的无色晶体，极易溶于水。

　　用试管取约5mL含有 的无色溶液，加入 ，滴加饱和氯水，振荡，静置，可见 层变为紫色，继续滴加饱和氯水， 液层变为无色；再滴加饱和氯水， 层又呈现橙红色。

　　（1） 层呈现紫色的原因

　　（2） 层变为无色的原因是

　　（3） 层变为橙红色的原因是

　　（4）在上述三个化学反应的还原剂是             ，这些还原剂的还原性由强渐弱的顺序是               。

　　2．独立操作  设计实验

　　例1  实验室制HCl，可用固热加热制气装置制备，写出这一反应的化学方程式：

________________________。

　　能否运用固-液常温制气装置制取干燥的氯化氢气体（药品可任意选择）。

____________。

　　例2  过碳酸钠（ ）跟稀硫酸反应的化学方程式如下：

　　现有如下装置可供选择：

　　（1）当含有 杂质时应选用的仪器为：

　　（2）当含有 杂质时应选用的仪器为：

　　提示：

　　（1）若过碳酸钠中含有少量 ，应选用的仪器代号是③⑧⑦④，连接顺序是H－L－M－J－K－G。

　　（2）另一过碳酸钠中含有 ，此时应选用仪器是⑩①③②⑨，连接顺序是P－A－B－F－E－C－D－N－O