化学基础理论（上）——考点网络

化学基础理论（上）	物质结构	掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数间关系
		了解短周期元素的原子核及电子排布规律
		理解离子键、共价键、极性键、非极性键，了解极性分子、非极性分子、分子间作用力
		了解几种晶体类型及其重要性质
	元素周期律和元素周期表	掌握元素周期律的实质，了解周期表结构
		以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构之间的相互关系
		以ⅠA、ⅦA为例，掌握同一主族元素性质的相似性和递变规律及其与原子结构的关系

　　物质结构、元素周期律、化学平衡、电解质溶液理论，是高中化学的四根主要支柱。是化学学科领域最基本的学科原理和规律，复习基本理论，要努力做到理解化学原理和规律，并对其进行融会贯通，统摄整理，使之系统化、网络化、有序地储存，并能正确描述、辨认、综合运用解决问题。

一、物质结构

　　

　　1．原子的组成与结构

　　质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数

　　质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

　　元素的相对原子质量＝∑同位素相对原子质量×同位素原子个数百分比

　　2．化学键与分子结构

　　化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

　　　

二、元素周期律和元素周期表

　　1．元素周期律和元素周期表

　　元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。

　　2．元素在周期表中的位置、元素原子结构、元素性质的关系

　　3．元素金属性和非金属性强弱实验标志

   （1）金属性强弱实验标志：与水或酸反应置换氢的难易；最高价氧化物的水化物碱性强弱；单质的还原性强弱；对应离子的氧化性强弱（例外）；相互置换反应；原电池反应中正负极。

   （2）非金属强弱的实验标志：与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物的水化物酸性强弱；相互置换反应；单质的氧化性强弱；简单离子的还原性强弱。