高二第一学期期末模拟测试

    一、选择题(只有一个正确选项)
    1．下列反应的产物是氧化铁的是(   )
    A. 细铁丝在纯氧中燃烧         B. 铁与灼热的水蒸汽反应
    C. 向铁水中吹入少量氧气       D. 加热氢氧化铁沉淀
    2．为除去杂质硫酸铜和硫酸铁,以提纯硫酸亚铁溶液,可加入(   )
    A. 锌粉    B. 镁粉    C. 铁粉    D. 铝粉
    3．用1mol的钠、镁、铝、铁分别与100mL，2mol/L的稀硫酸反应，放出氢气是（   ）
    A. 钠最多    B. 铝最多    C. 镁、铝、铁一样多    D. 一样多
    4．向AlCl₃溶液中加入一种溶液后，既产生沉淀又能产生气体的是（   ）
    A．NaOH溶液    B．NaHCO₃溶液    C．AgNO₃溶液    D．氨水
    5．下列反应不能置换出铁的是（   ）
    A. Zn + FeCl₃（过量）    B. H₂+ Fe₃O₄     C. CO + Fe₂O₃    D. Al + Fe₂O₃
    6．为防止FeCl₂溶液变质，应加入一定量的（   ）
    A．铁钉和稀H₂SO₄   B．铁钉和稀盐酸   C．铁钉   D．氧化亚铁和盐酸
    7．证明溶液中是否含有Fe^2＋，其操作可以是①加入少量KMnO₄ 溶液；②滴入少许KSCN溶液；③加入少许氯水。其中正确的是（   ）
    A．先①后②    B．先②后①    C．先②后③    D．先③后②
    8．炼钢后期，在钢水中加入硅铁、锰铁或金属铝，作用是（   ）
    A．还原剂   B．氧化剂   C．助熔剂   D．脱氧剂
    9．某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液 ③硅酸溶液 ④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是（   ）
    A．①③    B. ①④    C. ②③    D. ③④
    10．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料, 工业上用某种气体冷却镁蒸气制取镁,可作为冷却剂的气体是①空气 ②CO₂ ③氩气 ④氢气 ⑤氮气 (   )
    A.②③④⑤     B.②③     C.③④     D.③④⑤
    11．下列离子方程式不正确的是（   ）
    A.氯气通入水中:Cl₂+H₂O→2H^＋+Cl^―+ClO^―
    B.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO^₂:AlO₂^―+2H₂O+CO₂ →Al(OH)₃↓+HCO₃^―
    C.向澄清的石灰水中加入少量碳酸氢钠:Ca^2＋+OH^―+HCO₃^―→CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2―
    D.向氢氧化铝中加入稀硫酸:Al(OH)₃+3H^＋→Al^3＋+3H₂O
    12.某铁的氧化物11.6g，在加热条件下，通过足量的CO，最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是（   ）
    A.FeO     B.Fe₂O₃     C.Fe₃O₄     D.Fe₂O₃·H₂O
    13.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（   ）
    A.Ba²⁺ ，Na⁺ ，I^- ，ClO^-          B. Mg²⁺ ，Cl^- ，Al³⁺ ，SO₄^2-
    C.K⁺ ，Cl^- ，HCO₃^- ，NO₃^-         D. Cl^- ，Na⁺ ，Fe³⁺ ，AlO₂^-
    14．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（   ）
    
    A．a电极是负极
    B．b电极的电极反应为：4OH^-－4e^-→2H₂O＋Ｏ^2-
    C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)→Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是（   ）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^-→Mn₂O₃(s)＋2OH^-(aq)
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
    16.把铜片和铁片的混合物放入稀HNO₃中，反应后过滤，滤出的固体与盐酸作用时无气体产生，则滤液中(   )
    A．一定含有Fe(NO₃)₂              B．一定含有Fe(NO₃)₃
    C．一定含Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂      D．一定含Fe(NO₃)₂ 和Fe(NO₃)₃
    17.把wg绿矾(FeSO₄·7H₂O)溶于VmL水中配成溶液，测得溶液的密度是ρ(g/mL)，则该溶液的物质的量浓度为(   )
   
    二、选择题（有1-2个正确选项）
    18.已知：2FeCl₃ +2KI→ 2FeCl₂ +I₂+2KCl，2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃。判断下列反应能向右进行的是（   ）
    A．2Fe³⁺+2Cl^-→2Fe^2＋+Cl₂     B．I₂+2Fe²⁺→2Fe³⁺+2I^-
    C．2Fe_2⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-       D．2Fe³⁺+2I^-→I₂+2Fe²⁺
    19．两种金属粉末的混合物30g, 投入足量稀硫酸中, 在标准状况下得到11.2L氢气, 这种混合物可能是（   ）
    A．铁和锌     B．镁和铝     C．镁和铁     D．铁和铜
    20．某溶液中有NH^₄+、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等四种离子, 若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(   )
    A．NH^₄+    B．Mg²⁺    C．Al³⁺    D．Fe²⁺
    21．向10mL,2mol· L^-1的氯化铝溶液中加入0.5mol· L^-1的烧碱溶液, 反应后得到沉淀0.78g,则加入烧碱溶液的体积可能是（   ）
    A．60mL      B.30mL      C.90mL      D.140mL
    25．在某200mL溶液中，C（MgCl₂）=2mol/L C（AlCl₃）=3mol/L，若只将溶液中的Mg²⁺完全以Mg(OH)₂的形式沉淀出来，至少应加入2mol/L的NaOH溶液(   )
    A 2V      B 1.8V      C 1.6V      D 2.2V
    三、填空题
    23.使用一种试剂,把下列各组物质一一鉴别出来,把试剂写在空格上。
    (1)Na₂CO₃、Na₂S、NaAlO₂、BaCl₂、Na₂SO₄五种溶液               
    (2)活性炭、FeO、CuO、FeS、MnO₂五种黑色粉末               
    24.向一金属铝的易拉罐内充满CO₂，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：
    (1)罐壁内凹而瘪的原因:                            
    反应方程式:                                           
    (2)罐壁重新鼓起的原因:                                           
    反应方程式:                                     
    25.有四种含铝元素的化合物A、B、C、D,根据下列反应式判断(写出化学式):
    A+NaOH→D+H₂O          B →A+H₂O
    C+NaOH→B+NaCl         C+D+H₂O→B+NaCl
    A是         ,B是         , C是         , D是         。
    26．Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃,其中铁有两种价态。Pb₃O₄中铅也有两种价态,用上述氧化物的形式可表示为          。物质的量相等的Fe₃O₄和Pb₃O₄分别与浓盐酸反应,消耗HCl的量相同,但高价的铅能将浓盐酸中的氯氧化为Cl₂,写出Fe₃O₄、Pb₃O₄分别与浓盐酸反应的化学方程式                                     。
    27．在具有活塞的密闭容器中，一定温度下可逆反应：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）已达到平衡。将活塞外拉，则：
    （1）容器内颜色                （2）容器内压强                
    （3）逆反应速率                （4）混合气体平均分子质量（）                。
    28．在NaHCO₃溶液中，C（H⁺）+C（Na⁺）=                
    C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=                。
    29．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应为：                
    负极发生的反应为：                。
    四、实验题
    30．某学生用0.1mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
    B.用标准溶液润洗滴定管2～3次
    C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米
    E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数
    F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：
    (1)正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）                                    
    (2)上述B步骤的操作的目的是                                    
    (3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥开瓶，则对滴定结果的影响是
                                        
    (4)判断到达滴定终点的实验现象是                                    
    (5)若称量一定的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是
                                        

    五、计算题

    31.在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：
    A(g)+2B(g)2C(g)
    反应达平衡时，若混合气中A与B的物质的量之和等于C的物质的量，求此时A的转化率是多少？

    32．将22g铁粉和氧化铁的混合物加入到某浓度的稀硫酸200ml中，充分搅拌，使之完全反应，共收集到H₂ 3.36L（标准状况）反应结束后溶液中还剩下2.8g铁粉。
    求:（1）原混合物中铁粉和氧化铁的物质的量之比；
       （2）原稀硫酸的物质的量浓度。

参考答案

    一、选择题（只有一个正确选项）
    1.D     2.C     3.A     4.B     5.A
    6.B     7.C     8.D     9.B     10.C
    11.A    12.C    13.B    14.B    15.C
    16.A    17.D
    二、选择题（有1-2个正确选项）
    18.C D    19.A D    20.A D    21.A D    22.C
    三、填空题
    23.（1）稀H₂SO₄ (2)浓盐酸
    24.（1）NaOH先与CO₂反应，罐内的气压减小而使罐壁内凹。
    2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O
    (2)NaOH与内壁表面的Al₂O₃作用之后又与铝发生反应放出气体，铝罐重新鼓起。
    Al₂O₃+2NaOH→2NaAlO₂+H₂O；2Al + 2NaOH +2H₂O → 2NaAlO₂+3H₂↑
    25.Al₂O₃，Al(OH)₃，AlCl₃，NaAlO₂
    26.2PbO·PbO₂，Fe₃O₄+8HCl→FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O,
    Pb₃O₄+8HCl→3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O
    27.（1）变浅    （2）变小    （3）变小    （4）不变
    28. C（HCO₃^-）+2（CO₃^2-）+C（OH^-）；  C（N₂⁺）
    29. 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；2Fe-4e=2Fe²⁺
    四、实验题
    30（1）S D C E A
      （2）保证标准溶液浓度为0.1mol/L
      （3）偏高
      （4）溶液由无色宝变为红色（且半分钟不消失）
      （5）偏低
    五、计算题  31.   40%     32．(1)5:1，(2)1.5mol/L